【題目】原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是 （ ）

A.CH4、NH4+B.H2S、HCl

C.CO2、N2OD.CO、N2

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中等電子體可知，本題考查等電子體，根據(jù)等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似分析。

A.甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A錯(cuò)誤；

B.硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，所以不是等電子體，故B正確；

C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和氮?dú)舛己?/span>2個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是14，所以是等電子體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　�。�
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化： ． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：
根據(jù)題中條件計(jì)算V= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（　�。�
A.2H2+O2 2H2O
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（ ）

A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 ．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示： ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項(xiàng)）．

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