20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài).分析圖中信息,回答下列問題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
.在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響?
無影響
無影響
,原因是
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖二回答下列問題:
①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol
P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2
等于
等于
△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
分析:(1)由圖一可知,NO2和CO得總能量大于生成物CO2和NO得總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)加入催化劑,改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,但它們的差△H不變;
(2)①由圖二可知,P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)放出熱量,PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量,以此來書寫熱化學(xué)方程式;
②根據(jù)蓋斯定律來分析反應(yīng)得關(guān)系及能量關(guān)系.
解答:解:(1)NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO,化學(xué)方程式為NO2+CO═CO2+NO,
由圖一可知,△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,
則熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234KJ/mol,
當(dāng)加入催化劑,改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,但E1和E2的差△H不變,
故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol;減;減小;無影響;催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變;
(2)①由圖二可知,P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)放出熱量為306KJ,則熱化學(xué)方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol,
故答案為:P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol;
②由蓋斯定律可知,一個化學(xué)反應(yīng)無論一步完成還是分步完成,其熱效應(yīng)相同,
即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān),
則P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2相等,
故答案為:等于;根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān).
點評:本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式及能量變化圖象,明確圖象中E的含義、熱化學(xué)方程式書寫的方法即可解答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量
(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量.
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量      (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                      B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考(理)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量     (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為            
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量      (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為             。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                             B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量      (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為             

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                       B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

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