Question

溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-2，下列離子組中，可以在該溶液中大量共存的是（　　）

• A、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
• B、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、Mg²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
• D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水的電離程度減小，說明該溶液為酸性或者堿性溶液；
A．鐵離子能夠氧化碘離子，鐵離子、鋁離子能夠與氫氧根離子反應；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應；
C．鎂離子、鈣離子能夠與碳酸根離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子發(fā)生反應；碳酸根離子、偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應；
D．碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應．

解答： 解：溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，該溶液中溶質抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性，
A．Fe³⁺、I^-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，也不與酸溶液和堿溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Mg²⁺和Ca²⁺都能夠CO₃^2-、OH^-、AlO₂^-發(fā)生反應，酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中，NH₄⁺、HCO₃^-能夠OH^-發(fā)生反應，酸性溶液中，HCO₃^-能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．