Question

（1）將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為

 

．
（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算．鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；
（2）據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，鋁、鐵只能和HCl反應(yīng)，可知鋁、鐵過(guò)量，應(yīng)按HCl的物質(zhì)的量計(jì)算，鐵、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，從氫離子到氫氣，根據(jù)氫元素守恒，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×

1

2

═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉少量，生成氫氣的量根據(jù)鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．故將鈉、鐵、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1，故答案為：3：1：1；
（2）生成氫氣在同溫同壓下體積相同，則氫氣的物質(zhì)的量相同，故金屬提供的電子物質(zhì)的量相同，反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價(jià)、Mg表現(xiàn)+2價(jià)、Al表現(xiàn)+3價(jià)、Fe表現(xiàn)+2價(jià)，故參加反應(yīng)的Na、Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量之比為

1

1

：

1

2

：

1

3

：

1

2

=6：3：2：3，
故答案為：6：3：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．