Question

【題目】Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

(1)已知0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________。

(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________

Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。

(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。

Answer 1

【答案】CO2 過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 Fe Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

【解析】

Ⅰ．（1）已知0.5mol H2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，碳元素化合價(jià)為x，KMnO4被還原為MnSO4，結(jié)合電子守恒計(jì)算分析碳元素化合價(jià)，2×[x-（+3）]×0.5mol=1，x=+4，則生成的X為CO2；

（2）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，所以選高錳酸鉀作氧化劑，H2C2O4中C的化合價(jià)為+3價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，要選擇失電子的物質(zhì)作還原劑，所以選，H2C2O4作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，水在生成物中．

該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得5個(gè)電子；H2C2O4→CO2，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H2C2O4失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2C2O4的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平。故反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過(guò)量鐵粉把銅置換出來(lái)，故試劑X為鐵粉；操作1是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)中由置換出的銅還有過(guò)量的鐵，加入硫酸，過(guò)濾即得到金屬銅和溶液2為FeSO4，與溶液1合并蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。

(1)圖中操作①為過(guò)濾；操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(2)試劑X為Fe，操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。