Question

15．已知反應(yīng)：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的H₂恰好與足量O₂反應(yīng)生成H₂O（l），則整個(gè)過程放出的熱量為（　�。�

• A． 28.58kJ
• B． 24.18kJ
• C． 57.16kJ
• D． 48.36kJ

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由①、②及蓋斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比來解答．

解答 解：由①、②及蓋斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的H₂恰好與足量O₂反應(yīng)生成H₂O（l），n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，且物質(zhì)的量與熱量成正比，
則放出熱量為0.1mol×285.8kJ•mol^-1=28.58kJ，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律應(yīng)用、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．