【題目】下列過程中需要通電才可以進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學腐蝕

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部

【答案】C

【解析】

試題電解和電鍍需通電進行，原電池形成的腐蝕不需通電，電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下形成自由移動離子的過程。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：

(1)寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)A點表示的意義是__________。

(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______mL或______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：

已知：①

②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

回答下列問題：

（1）有機物C的名稱是___________________。

（2）D到E和E到F的反應類型分別是__________________、______________________。

（3）有機物L的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（4）控制反應條件保證H中醛基不被氧化，H與I發(fā)生縮聚反應得到高聚物J的化學方程式為___________________________________________。

（5）有機物F的催化氧化產(chǎn)物滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

①含有苯環(huán) ②能夠發(fā)生銀鏡反應 ③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

（6）根據(jù)本題的條件設計用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路線。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉

B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應

C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.鐵
B.硝酸
C.氯化鈉
D.氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的量濃度表述錯誤的是

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標準狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.糧食釀酒C.油脂的皂化D.石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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