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制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________；
(3)C的作用是______________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________；
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

　(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好　分液漏斗　圓底燒瓶
(2)2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O
(3)除去氧氣及氮氧化物　除去水蒸氣　不能，對調后無法除去水蒸氣
(4)N2＋3MgMg3N2
(5)取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（11分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為           ，操作Ⅱ為           。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是           ，現(xiàn)象是           。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ
得到白色晶體和無色溶液
———— 
②
取少量濾液于試管中， Ⅱ                     
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體，     Ⅲ        
  Ⅳ        
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為           （保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸）為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式                   ；
（2）試劑X的化學式為               ，雙氧水的作用是           ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為                ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                           ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有             （至少填2種），寫出實驗室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式                               。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：

實驗序號
實驗操作
現(xiàn) 象
結 論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有無色氣泡產生
氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
 
①請評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個實驗進行評價。)   
實驗序號
結論
理由
Ⅰ
 
 
Ⅱ
 
 
 
②若要利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和I2的氧化性強弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、淀粉碘化鉀溶液，根據丙中產生的現(xiàn)象是                        ，則可證明Cl2的氧化性強于I2 。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式                             。
② 欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟：先關閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO2氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進入試管丁。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H2通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H2未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是             ；
A．P2O5       B．無水CaCl2       C．堿石灰       D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO3溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下列裝置為中學化學實驗常用的氣體制備裝置
             
A             B          C
（1）若用NaHCO3和稀鹽酸制取二氧化碳，應選擇裝置            。
（2）若用NH4Cl和堿石灰制取NH3，應選擇裝置                 。
（3）若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl2，應選擇裝置           。
（4）①某研究性小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制的氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O應選擇裝置         。
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中，設計實驗證明亞硫酸鈉已經被氧化                                                              。
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式：                                   。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式                                             。

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