【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4Cl

B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2=2NO2

C.NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

A.NH3遇HCl反應生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，化學方程式為NH3＋HCl=NH4Cl，A正確；

B.NO遇空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，化學方程式為2NO＋O2=2NO2，B正確；

C.NH3與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和水，反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正確；

D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體NO，離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點溶液的導電能力相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（ ）

A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關�，F(xiàn)有下列4種有機物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請將相應的序號填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱

產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

原溶液中含有

B

把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

向蔗糖中滴加濃硫酸

蔗糖變黑

濃硫酸具有吸水性

D

向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體

Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣

泡，溶液變藍

NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。

(1)實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設：

假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；

假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。

①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：

取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。

(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。

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