Question

某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是（　�。�

• A、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
• B、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)
• C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)
• D、往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

Answer 1

分析：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大；向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)生成了氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化很小，所以溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮，反之越暗．

解答：解：A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．不知道溶液的體積，溶液中離子的濃度大小無(wú)法判斷，無(wú)法判斷溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，注意把握溶液中的離子反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．