下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )。
A.稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3+7OH=Al(OH)3↓+AlO2+2H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:HCO3+H2OCO32+H3O
 B
 稀硫酸與鐵反應(yīng)不能生成Fe3,應(yīng)該生成Fe2,A錯誤;2 mol Al3與7 mol OH反應(yīng),生成1 mol Al(OH)3和1 mol AlO2,B正確;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液,離子方程式應(yīng)為Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O,C錯誤;NaHCO3的水解方程式為HCO3+H2OH2CO3+OH,D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2,外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性,遇酸分解放出NO2。
(1)下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
a.H2O       b.硝酸酸化的硝酸銀        c.鹽酸
(2)NaNO2與氫碘酸反應(yīng)(含氮產(chǎn)物為NO)的離子方程式為______________。
(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體,該物質(zhì)是________。
a.NaCl   b.NH4Cl   c.濃H2SO4
(4)氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________,
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L H2,則溶液中生成的OH的物質(zhì)的量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4 Fe2++2 Br+3Cl2=4Fe3++6Cl+Br2
D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時,溶液中c(Ba2)=                        ;
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2         b.NH4HSO4      c.(NH4)2SO4        d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序為                         (填選項字母);
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為                                                 ;
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以        為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(已知:I2+2S2O32-= 2I+S4O62-)。重復(fù)2次,測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Na投入CH3COOH中:2Na+2H+=2Na++H2
B.將過量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-=+2H2O
C.向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液:Ag++Br-=AgBr↓
D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液:Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                         (  )。
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH+H2O=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是(   )
A.溶液與溶液混合:
B.醋酸除水垢:↑+
C.漂白粉溶液中通入過量的↓+
D.少量金屬鈉放入冷水中:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式的書寫正確的是
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3H2
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH + HCO3- = H2O + CO32-
C.鈉和水反應(yīng): Na+2H2O = Na++2OH-+H2
D.Fe2+和Cl2的反應(yīng):Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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