下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵
B、煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
C、煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
D、電解鋁時陰極材料需要定期更換．
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
B．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去；
C．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材；
D．陰極鋁離子得電子還原生成鋁，石墨不參與反應(yīng)．
解答： 解：A．焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵，故A正確；
B．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去，故B錯誤；
C．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材，故C正確；
D．電解鋁時陰極材石墨不參與反應(yīng)，電極質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了金屬冶煉的原理，掌握常見金屬的冶煉原理是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A、釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B、利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C、酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液紫色不會褪去
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A、CO2（H2S）：通過CuSO4溶液
B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
C、苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
D、NO2和H2O反應(yīng)每生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（　�。�
A、加熱濃硝酸
B、光照硝酸銀
C、加熱硝酸鈣
D、加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、將NH3 通入熱的CuSO4 溶液中能使Cu2+還原成Cu
C、鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽
D、用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu+的核外電子排布式為
 
．在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于
 
晶體．
（3）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是
 
．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有
 
個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為
 
．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為
 
，B的最高價氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負極反應(yīng)為
 
．使用這種電池的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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