從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：則正確的步驟為（　�。�
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提取：用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr．
A、②①③④B、①②③④
C、③②①④D、②①④③
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：海水提取溴的主要工藝流程為濃縮海水
Cl2
Br2溴蒸氣
吸收塔
HBr
Cl2
Br2，所以其工藝流程為濃縮→氧化→富集→提取，據(jù)此分析解答．
解答： 解：海水提取溴的主要工藝流程為濃縮海水
Cl2
Br2溴蒸氣
吸收塔
HBr
Cl2
Br2，所以其工藝流程為濃縮→氧化→富集→提取，涉及的方程式有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr、Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溴的提取，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)步驟即可解答，知道每一步涉及的反應(yīng)，要結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽離子組合而成．為了鑒別它們，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
陽離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請(qǐng)寫出在B溶液中加入過量E溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（　　）
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl（SO4）2
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對(duì)酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定．檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
．
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）已知乙醇與CO的燃燒熱分別為1366.8KJ/mol、283.0KJ/mol，寫出乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）①常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計(jì)）．則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ieacmge" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②常溫下，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)該反應(yīng)體系平均分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡
B、當(dāng)容器中每生成1 mol H2O（1）時(shí)，放出的能量為536.0kJ
C、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小
D、加入高效催化劑可以一定程度上提高NO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）
A、2v（NH3）=v（CO2）
B、密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C、密閉容器中混合氣體的密度不變
D、密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盤天平  ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?div id="g4wg04g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 
（填序號(hào)）．
①洗滌      ②定容      ③顛倒搖勻        ④轉(zhuǎn)移
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時(shí)間太長     ③定容時(shí)俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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