3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

分析 水解離子反應中弱酸或弱堿離子結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，以此分析．

解答 解：A．該式子是甲酸的電離方程式，不是水解反應，故A錯誤；
B．碳酸根水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是碳酸根的第一步水解反應，故B正確；
C．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸分步電離，產生氫離子和碳酸氫根離子該式子不是水解反應，故C錯誤；
D．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是HS-的電離方程式，不是水解反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水解的離子反應，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�
A．都能產生丁達爾效應
B．有相同的顏色
C．分散質顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出10e-四核分子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以減小反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強酸與強堿反應生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200℃，熔融態(tài)不導電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電離子晶體．

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