Question

【題目】(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,則Na2R的摩爾質量為______

(2)將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為______.

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為______.

(4)標準狀況下,3.4g NH3與標準狀況下______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(5)同溫同壓,等質量的O2和SO2，它們的物質的量之比為______，所含原子數(shù)之比為______，密度之比______.

(6)標準狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為______.

Answer 1

【答案】78g/mol 0.1mol/L aNA/b 6.72L 2:1 4:3 1:2

【解析】

（1）根據(jù)M=計算；

（2）根據(jù)c=計算，根據(jù)溶液是均一體系分析；

（3）根據(jù)n== 分析；

（4）根據(jù)n== = 計算。

（5）根據(jù)同溫同壓下，等質量的氣體，摩爾質量和物質的量成反比，密度和摩爾質量成正比分析。

（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，根據(jù)鈉離子計算的Na2R物質的量為0.1mol，則其摩爾質量為；

（2）4克氫氧化鈉溶解在10mL水中稀釋成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol/L，從中取出10mL，濃度不變，仍為0.1mol/L；

（3）假設氣體的摩爾質量為Mg/mol，則有，則計算M= aNA/b。

（4）3.4克氨氣的物質的量為，含有0.6mol氫原子，則對應的硫化氫的物質的量為0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

（5）氧氣和二氧化硫的摩爾質量分別為：32g/mol、64 g/mol；同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化硫，物質的量比等于摩爾質量的反比，即為64:32=2:1，所含原子數(shù)比為2×2:1×3=4:3，密度比等于摩爾質量之比，即為32:64=1:2。

（6）氯化氫的物質的量為，溶液的質量為，溶液的體積為L，物質的量濃度為。