【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是
A. X是硫元素
B. Y的最高價氧化物的電子式為
C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵
D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期主族元素,由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道,X、Z對應(yīng)的pH為2,高氯酸、硝酸均為一元強酸,原子半徑Z>Y>X,Y為C,可以知道Z為Cl,X為N,W對應(yīng)的pH為12,氫氧化鈉為一元強堿,則W為Na,以此來解答。
由上述分析可以知道,X為N,Y為C,Z為Cl,W為Na,
A. X為N元素,不可能為硫元素,故A錯誤;
B. Y為C元素,其最高氧化物為CO2,電子式為,故B錯誤;
C. W為Na元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;
D. Z為Cl元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料,其主要成分是Al2O3,同時還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3,其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息,回答下列問題。
(1)為了提高鋁土礦的浸取效率,可采用的方法是:______。
(2)第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應(yīng),除了生成固體 B 的反應(yīng)外,還有另外兩個反應(yīng),請分別寫出它們的離子方程式:_______,______。
(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。
(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中,除 Na2SO4 外,其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途:________。
(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作,樣品應(yīng)放置在_______中。
(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石,其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理,并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分數(shù)為 ________。
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【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
⑵試劑X是______________。D是______________。
⑶在步驟Ⅱ時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進措施是_____________________。
⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:
方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);
方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;
方法一的缺點為:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
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【題目】室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。
a.NH3·H2O是弱堿
b.溶液中c(H+)>c(OH-)
c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)
d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示
①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號)。
②若此實驗選用酚酞為指示劑,則滴定到達終點的現(xiàn)象是_____。
③若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度,下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是_____。
a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)
②在滴定醋酸溶液的過程中:V(NaOH)=10.00mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質(zhì)量為392,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃時易失去結(jié)晶水,F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng),制取硫酸亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:
(1)“混合反應(yīng)”時溫度需控制在70~80℃,可采取的措施是___________,該過程中乙醇的作用是___________。
(2)現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定:準確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解,加適量稀硫酸酸化,用0.100mol·L-1標準KMnO4溶液進行反應(yīng),當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
已知:+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化,則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積___________20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
②試通過計算,求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度(寫出計算過程)___________
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是
A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl
C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。
①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標準,理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)
D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))
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