【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(  )

A. a,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. b,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】A

【解析】a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕,因?yàn)榕c氧氣接觸面積大,A錯(cuò);圖b中,開關(guān)置于N處,形成原電池,N處中Zn腐蝕加快,B錯(cuò);圖c中接通開關(guān),Zn做負(fù)極,發(fā)生析氫腐蝕,Zn腐蝕加快,Pt是產(chǎn)生氣泡加快,C錯(cuò);圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕,Zn是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),因而主要是由Zn的氧化作用引起的,D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱酸的是(

A.H2SO4B.CO2C.HClOD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgOH很不穩(wěn)定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列離子:Ag+,NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是(

A. 溶液XNaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A,可推測(cè)該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2A=B + 3C,在20℃時(shí)進(jìn)行,VA=5mol/(L·s),己知每升溫10℃,該反應(yīng)速率增大到原來的2倍,則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí),反應(yīng)速率VB

A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器如鋒利的寶劍,這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年,那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是

A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質(zhì)是(

A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案