【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

B.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

A. b點(diǎn)水的離子積Kw=1012， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=102mol/L，而pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：=1mol/L，等體積時(shí)氫氧根離子過(guò)量，混合液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B. 由圖象可知，硝酸銀溶液體積相同時(shí)，lgc(I)最大，則c(I)最小，則先形成沉淀的是I，故B錯(cuò)誤；

C. 減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖4可知，相同pH的兩酸溶液稀釋時(shí)HA的pH變化較大，則酸性：HA>HB，酸性越弱，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大，溶液中離子濃度越小，則c(A)>c(B)、c(OH)>c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式______熱量用、或表示。

(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入、進(jìn)行氨的合成，圖2為時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系圖。

①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為______。

②圖3中，則溫度為時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是______填“a”或“b”。

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時(shí)間

0

0

0

5

7

10

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______填“是”或“否”，前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______。

②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為______。

③反應(yīng)在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______填字母。

減少的物質(zhì)的量 降低溫度 升高溫度 充入

④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值如表：

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

則反應(yīng)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

D.異丙苯[]和對(duì)甲乙苯（）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100% ,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)?/span>A→a→b→B→A

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 25℃時(shí)，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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