Question

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：______．
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是______．
（3）上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內容：______．
（4）在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會______．

Answer 1

解：（1）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，稱量藥品用托盤天平，加入到燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流將液體轉移到500ml容量瓶中，當溶液體積距離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質的量為：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；
（3）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，故答案為：②步后，溶液冷卻后將其沿玻璃棒轉移至容量瓶中；
（4）在實驗中，未進行操作④，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
定容時俯視液面，所配溶液的，會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
稱量時已觀察到NaOH吸水，會導致溶質的質量偏小，溶液溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：偏高；偏高；偏低．
分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟以及每步操作所用儀器判斷所需主要儀器判斷；
（2）根據(jù)溶液的濃度和體積計算溶質的物質的量，進而計算質量；
（3）根據(jù)配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作分析；
（4）根據(jù)c=，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差．
點評：本題考查溶液的配制實驗，題目難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．