Question

下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞PH₃；
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-      ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Si；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO 　            ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

• A、①④⑤
• B、③⑥
• C、②④⑤⑥
• D、①③④

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷，電子層數(shù)越多半徑越大；
②元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
⑤H₂SO₄是強酸，HClO是弱酸；
⑥元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：①Cl、S位于相同周期，原子半徑S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半徑：K＞S＞Cl，故①錯誤；
②非金屬性F＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞PH₃，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③錯誤；
④非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Si，故④正確；
⑤H₂SO₄是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H₂SO₄＞HClO，故⑤正確；
⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故⑥正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目較為綜合，多角度考查元素周期律與元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意相關基礎知識的積累．