Question

20．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下幾項(xiàng)操作：①加入過量的NaOH溶液，②加入適量的HCl，③加入過量的Na₂CO₃溶液，④加入過量的BaCl₂溶液
請(qǐng)選出每一步所需添加試劑，并寫出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步：過濾
第二步：①（填序號(hào)），2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序號(hào)），Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序號(hào)），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序號(hào)），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O（方程式）
第六步：蒸發(fā)．

Answer 1

分析 粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、泥沙等雜質(zhì)離子，加熱溶解后，加NaOH除去Mg²⁺，加氯化鋇除去SO₄^2-，加碳酸鈉除去Ca²⁺、Ba²⁺，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮即可，據(jù)此回答．

解答 解：粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、泥沙等雜質(zhì)離子，第一步是過濾將泥沙除去，第二步：加NaOH除去Mg²⁺，即2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，第三步：加氯化鋇除去SO₄^2-，反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，第四步加碳酸鈉除去Ca²⁺、Ba²⁺，即Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量碳酸鈉溶液和氫氧化鈉，反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最后一步是蒸發(fā)，
故答案為：①；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；④；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；③；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；②，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．