【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸，水垢不溶于水，在離子方程式中它們都要寫成化學式，所以A錯誤；B. 此離子方程式中左邊有3個正電荷，右邊有4個正電荷，電荷不守恒，所以B不正確；C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2的離子方程式為Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O，C正確；D. 電解飽和食鹽水時，水參與反應，水是極弱的電解質(zhì)，不能用氫離子表示，所以D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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【題目】100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量 是

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

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A. 石油液化氣的主要成份為甲烷B. 煤的干餾可分離出煤中含有的煤焦油

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a（干燥氣體）

b(液體）

A

NO2

水

B

SO2

飽和酸性高錳酸鉀溶液

C

Cl2

飽和NaOH館液

D

NH3

2 mol/L.鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C. 因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是

A. 銅片、鐵片、FeCl3 溶液組成的原電池

B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3 溶液組成的原電池

D. 銅片、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子

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