【題目】某結(jié)晶水合物分子式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）

A. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為B. 25℃,R的溶解度為g

C. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為D. 飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L

【答案】B

【解析】

晶體的物質(zhì)的量為a/M mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為a（M-18n）/M g；溶液的質(zhì)量為(a+b)g 或ρV g，溶液的體積為V mL，

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-a×18n/M)g，溶液質(zhì)量ρV g；所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為(a-a×18n/M)÷ρV×100%=a(M-18n)/ρV×100%=，故A正確；

B.設(shè)25℃時，A的溶解度為S，則S/(100+S)= [a(M-18n)/M]/(a+b)，R的溶解度為：S=100a(M-18n)/(bM+18an)，故B錯誤；

C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-a×18n/M)g，溶液質(zhì)量為(a+b)g；所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為=(a-a×18n/M)÷(a+b)×100%=，故C正確；

D.晶體的物質(zhì)的量為a/M mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a/M mol，溶液的體積為V mL=V×10-3L；根據(jù)c=n/V可知，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為=(a/M)÷(V×10-3)=mol/L，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列對于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過量)。

(1)B裝置的作用是______________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____

_________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為___________。

(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。

（1）丁子香酚分子式為 。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是 。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

① 與NaHCO3溶液反應(yīng)

② 苯環(huán)上只有兩個取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型為______________________。C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說法正確的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）21世紀(jì)是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______

III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。

（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥制藥等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鋁、鎵、銦、鉈是第ⅢA族元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。

（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，請寫出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結(jié)構(gòu)式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。

（4）BF4－的空間構(gòu)型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫化學(xué)式，任寫一種即可)。

（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實驗室合成硼氫化鈉。

I.氫化鈉的制備

已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實驗室制取NaH。


(1)NaH中氫元素的化合價為___________，NaH的電子式為___________。

(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進行實驗，在給裝置B加熱前，必須進行的一步操作是___________。

(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(4)經(jīng)分析，該實驗裝置有一個明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測定

在攪拌加熱到220℃時，向盛裝NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應(yīng)后，經(jīng)過處理得到NaBH4和甲醇鈉。

(5)某同學(xué)欲通過測定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。

已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為___________。

②該同學(xué)用圖裝置測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復(fù)實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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