下列家庭化學(xué)小實驗不能達到預(yù)期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗
A

試題分析：A、食用加碘鹽中是碘元素不是碘單質(zhì)，用米湯檢驗不出來，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被
氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
驗證淀粉已水解
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm) 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I．實驗裝置如下圖所示（5分）

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______                                                        
II．實驗裝置如圖所示：（5分）

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________。（2分）
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是                     。（3分）
III．為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式：____              。  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關(guān)問題。
（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是       。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__      。
（4）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                       。
（3）為了進一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+
假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3+
假設(shè)3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤�。請完成表中�?nèi)容。
【實驗探究】
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入         
                            。
                       
                       
                 
                 
步驟②：往b試管中滴入         
                            。
                       
                       
溶液含有Fe3+
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl2·xH2O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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同步練習(xí)冊答案