2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．二者反應生成硝酸銅和二氧化氮和水．

解答 解：A．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．銅片放入濃HNO3溶液中，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應①中破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負”）極相連；放電時的負極反應式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　�。�
A．MgB．FeC．CuD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌．寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應是放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請設計一種實驗方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉(zhuǎn)移1.8mol電子，生成NO13.44L（標準狀況）．

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