【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
【答案】C
【解析】
甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,說(shuō)明含有氫氧根離子,主要有毒離子為Ba2+,甲乙混合,毒性降低,說(shuō)明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng),則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子,兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,毒性明顯降低,可直接排放到自然界。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g),在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測(cè)不合理的是
A. 反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃
B. 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
C. 在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D. 提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深
B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離
C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快
D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線(xiàn)如圖下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=4
B. b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5
D. c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>
結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2) b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量來(lái)衡量某些干燥劑的干燥效率如下:
物質(zhì) | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽(yáng)離子半徑大小有關(guān)
C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般情況下,前者無(wú)法決定后者的是
A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用
B. CaO2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
C. 浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了保鮮水果
D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來(lái)制取金屬鈦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
(3)在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過(guò)量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。
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