16．苯酚與鄰苯二甲酸酐（）在一定條件下反應可制得酚酞，酚酞的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述制酚酞的反應屬于取代反應
B．酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面
C．若與NaOH溶液反應．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
D．將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑．滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁

分析 A．有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應為取代反應；
B．酚酞中具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)；
C．能和NaOH反應的有酚羥基和酯基水解生成的羧基；
D．酚酞中憎水基對溶解度的影響大于親水基．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，2分子苯酚與1分子鄰苯二甲酸酐反應生成1分子酚酞和1分子水，酚酞中少了1個C=O雙鍵，不是取代反應，故A錯誤；
B．酚酞中與3個苯環(huán)相連的C具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)，所以該反應中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；
C．能和NaOH反應的有酚羥基和酯基水解生成的羧基，所以若與NaOH溶液反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C錯誤；
D．酚酞中憎水基對溶解度的影響大于親水基，所以將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，注重有機物性質(zhì)遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長石，根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等．某工廠為了對鉀長石進行充分利用，設計了如下工藝流程：

（1）鉀長石的成分可視為含有質(zhì)量分數(shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分數(shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分數(shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長石的化學式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無（填“有”或“無”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過量的二氧化碳氣體，只生成氫氧化鋁，無硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設計實驗檢驗碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．塑化劑（DBP）合成線路如圖I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氫原子或烴基）

b．有機物C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II．
回答下列問題：
（1）E含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（2）E→F的反應類型為加成反應
（3）符合圖I轉(zhuǎn)化的A的結(jié)構(gòu)有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）寫出下列化學方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量1：1反應生成F．
②B和F以物質(zhì)的量1：2合成DBP．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的有6種（不含立體異構(gòu)），寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體任意2種（填結(jié)構(gòu)簡式）．
①不能和NaHCO3溶液反應　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色　　　�、芎舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
寫出B與其中任意一種物質(zhì)生成的高聚物任意一種（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述DBP合成路線，設計以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（） 的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2時轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．自1932年由美國物理學家卡爾•安德森在實驗中證實了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領域一直成為科學家致力研究的一個重點．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學家狄拉克曾大膽地提出了一個假說：存在著一個“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陰離子交換膜
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮可形成多種化合物，如NH3、NO2、N2O4等氣體．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知：N-N鍵能為167kJ•mol-1，NO2中N=O鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中N=O鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①上述條件下，從反應開始直至20s時，NO2的平均反應速率為0.0025mol•L-1•s-1．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.8（精確到小數(shù)點后兩位），升高溫度后，該反應的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），則該燃料電池的負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；（填寫“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”）向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水蒸氣發(fā)生反應，生成的產(chǎn)物為NH3，該反應的熱化學方程式如下：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol，回答下列問題：
（1）在光照，恒容的密閉容器中，測得在不同溫度下反應中NH3物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，則該反應的T1、T2、T3之間的大小關(guān)系為T1＞T2＞T3，合成反應的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定體積的容器中進行如上實驗，能說明該反應己經(jīng)達到平衡的是ac
a．單位時間內(nèi)生成1molN2同時生成2molNH3
b．混合氣體的密度保持不變
c．體系中壓強保持不變
d．各物質(zhì)的濃度之比為2：6；4：3
（3）某溫度下，往一密閉容器中通入一定量的N2和H2O，請在圖2中畫出在不同壓強P1、P2（P1＞P2）下的N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系圖．
（4）目前工業(yè)常使用N2和H2來合成氨氣，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=NH3（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容積為1.0L的密閉容器中，通入0.60molN2和1.8molH2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，計算此時N2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算方程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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