(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_(kāi)____，Y為_(kāi)____（填化學(xué)式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_(kāi)____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應(yīng)先向食鹽水通足量_______氣體（寫(xiě)化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為_(kāi)_____，可用作______；W為_(kāi)______。
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。
（17分）
（1）CH4 (g) + H2O (g) ="==" CO(g) + 3H2(g) △H =" +" 1/2a  kJ/mol   (3分)
（2）N2、  H2                                （每空1分，共2分)
CO3－ + CO2 + H2O  =" " 2HCO3－                          (3分)
（3）減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)                       (2分)
（4）①NH3；NH4Cl   氮肥；  CO2               (每空1分，共4分)    
② 5.35噸                                               (3分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
 
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號(hào))
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。
(4)用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱(chēng))中加熱脫水。
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

①?lài)?guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是
A．鐵元素B．鐵單質(zhì)C．四氧化三鐵D．硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下設(shè)備名稱(chēng)中不屬于接觸法制硫酸的是
A．沸騰爐B．氧化爐C．吸收塔D．接觸室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
D．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過(guò)程中的作用敘述不正確的是：
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫(xiě)出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫(xiě)出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式           、           、           ；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
                                                          。
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）             。
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、       、      。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①M(fèi)g(OH)2能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是                     。
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是
A．加快反應(yīng)速率B．提高氨氣的平衡濃度
C．降低氨氣的沸點(diǎn)D．提高N2和H2的利用率

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