Question

在某物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• B、C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）
• C、C（Na⁺）＞[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]
• D、C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．碳酸根離子帶有2個單位負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度不知，無法判斷碳酸根離子、碳酸根離子的濃度大��；
C．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．由于題中沒有告訴Na₂CO₃和NaHCO₃的濃度大小，無法判斷溶液中c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的濃度大小，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，NaHCO₃溶液中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），則Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中一定滿足：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，由于CO₃^2-、HCO₃^-的水解，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），且無法判斷c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的濃度大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及應(yīng)用，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．