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下列說法正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C、干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結構特征與性質,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、極性鍵屬于共價鍵，若兩種元素組成的化合物屬于離子化合物，只含有離子鍵；
B、從化合物呈現(xiàn)電中性分析；
C、干冰為分子晶體，升華時破壞范德華力；
D、某些不活潑金屬和非金屬形成的化合物屬于共價化合物為，如氯化鋁．
解答： 解：A、極性鍵屬于共價鍵，若兩種元素組成的化合物屬于離子化合物，只含有離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；
B、化合物整體呈現(xiàn)電中性，因此含有帶負電荷的陰離子必含有帶正電荷的陽離子，故B正確；
C、干冰為分子晶體，升華時破壞范德華力，不破壞共價鍵，故C錯誤；
D、某些不活潑金屬和非金屬形成的化合物屬于共價化合物為，如氯化鋁，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了化學鍵的分類和形成、離子化合物的特征、分子晶體的微粒間作用力等知識，難度不大，注意特殊例子的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備Fe（OH）3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C、檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
干燥氯氣
B、
點燃酒精燈
C、
收集氨氣
D、
除去食鹽溶液中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
A、N2  
B、NH3  
C、H2O   
D、NaCl   

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科目：高中化學 來源： 題型：

與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性．下列敘述正確的是（　　）
A、原電池反應常常是自發(fā)進行的氧化還原反應
B、△H＜0，△S＜0 的反應一定能自發(fā)進行
C、體系本身的能量增加和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒具有相同質子數和相同電子數的是（　�。�
A、CH4和OH-
B、H3O+和NH4+
C、HS-和N2H4
D、K+和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小
D、室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1時，溶液的pH等于14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考慮立體異構）（　�。�
A、3種B、4種C、2種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：
 
，C：
 

（2）BA2的電子式
 
，BA2分子中化學鍵屬于
 
鍵．．
（3）D2A2的化學式
 
．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結構示意圖為
 
．

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