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【題目】已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（ ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

【答案】D

【解析】

A.反應物的總能量大于生成物的總能量，但X的能量與Y的能量關系無法確定，A錯誤；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量，但Y的能量不一定高于N，B錯誤；

C.反應的放熱、吸熱與反應條件如加熱、點燃等無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，C錯誤；

D.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）F是重要的有機化合物，可以由基礎化合物A通過以下過程制得：

已知：①；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③F的分子式為C16H22O4，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A發(fā)生加聚反應的化學方程式是____________________________________________。

（2）B物質的名稱為________________________；檢驗B中官能團的實驗操作方法_________________。

（3）F中的官能團的名稱為__________；C+E→F的化學方程式是_____________________。

（4）X與E互為同分異構體，且X具有下列性質，符合條件的X有___種（不考慮立體異構）。

①分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。

（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當13a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B. F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C. 從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D. 鋅錳電池內部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質為空氣的主要成分

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：

（1）元素T的原子共有__個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應_____；

②元素U的單質與NaOH溶液反應_______。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___，下列表述中能證明這一事實的是___（填序號）。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系，設計了如下圖所示的裝置。

（1）裝置A的名稱是_____________________。

（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________

a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應

c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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