【題目】下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al(OH)3
D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)下圖信息,操作B的最佳方法是_______________________。
(2)“母液”中主要含有的離子為_________________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)酸化、還原操作時(shí),酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
(5)若pH=4.0時(shí),溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀,則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。
(6)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置,以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連,其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________,該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
②985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是___________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________。
(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,電解一段時(shí)間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
②當(dāng)有16 g S析出時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
③通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng),補(bǔ)全離子方程式:_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣有毒,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏,會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)________。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑的化學(xué)式是________,發(fā)生了________反應(yīng)(填寫(xiě)“氧化”或“還原”)。
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說(shuō)法可能正確的是
A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度
B. 其他條件不變,再充入N2和H2
C. 其他條件不變,擴(kuò)大容器的體積
D. 其他條件不變,降低反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( 。
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方案正確的是( )
A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵,可加入銅粉
B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,過(guò)濾,洗滌,干燥
C.CO2中混有HCl氣體,先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸
D.MgSO4中混有Na2SO4,加入水溶解,過(guò)濾,洗滌,干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用所給物質(zhì)的序號(hào)回答:①K2SO4固體 ②鐵 ③蔗糖 ④稀鹽酸 在常溫下能導(dǎo)電的是 , 屬于電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
步驟1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變?yōu)榧t色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,且溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黃色)= 8.3×1017 ,Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012 。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟3中現(xiàn)象a是________________________________。
(2)用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液,若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。
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