I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施 ．
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A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）某溫度時(shí)，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（I）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省七市（州）高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。

II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在1000C時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。

(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。

A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濟(jì)寧二中高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
c/mol?L-1 		20406080100
N2O40.20a0.10cde
NO20.12b0.260.300.30
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)______．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施______．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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