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【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

【答案】D

【解析】

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始: 4 2 0

變化: 1.2 0.6 2L×0.6mol·L1

平衡: 2.8 1.4 1.2 根據化學反應速率的定義、轉化率的定義進行分析;

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始: 4 2 0

變化: 1.2 0.6 2L×0.6mol·L1

平衡: 2.8 1.4 1.2

A、根據化學反應速率的定義,v(SO2)=1.2mol/(2L·2s)=0.3mol/(L·s),故A說法正確;

B、根據化學反應速率的定義,v(O2)=0.6mol/(2L·2s)=0.15mol/(L·s),故B說法正確;

C、2s時O2的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L1,故C說法正確;

D、SO2的轉化率為1.2/4×100%=30%,故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能

B.中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物,某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是______

②反應最劇烈的燒杯是______(填字母);

③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______

(Ⅱ)乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱,根據要求完成下列各小題

1)實驗裝置:

2)實驗步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是______;

③試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是(

A.右邊與左邊分子數之比為41

B.右側CO的質量為5.6g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質的物質的量如下表所示。

容器

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

0.20

0.080

0.080

0.40

a

a

則:(1)表中a=________。

(2)若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g),則反應達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少?_______(寫出解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構的相關信息如表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構的相關信息

T

最外層電子數是次外層電子數的 3

X

常溫下單質分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)TX、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質的熔點比 Z 單質的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質與水反應的程度很劇烈,而Z 單質在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、XY、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數比 11 化合形成化合物 Q Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應, 生成X 的單質和T 的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:_______

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