Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• B． 1mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4N_A
• C． 1molNa₂O₂與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體在標準狀況時體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導致銨根離子的數(shù)目減少；
B．金剛石中每個C原子形成四個共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；
C．1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素為-1價；
D．一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，結合標準狀況下氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．0.1 L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故A錯誤；
B．在金剛石中每個C原子形成四個共價鍵，但每個共價鍵為兩個C原子共用，則每個C原子形成2個共價鍵，所以1mol金剛石中含有2mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉與水反應生成氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下1mol混合氣體的體積為22.4L，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，B為易錯點，注意明確均攤法的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．