【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化

B．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

【答案】B

【解析】

試題分析：NH4CuSO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式是2NH4CuSO3+4H+ ═Cu+Cu2++ 2SO2↑+2H2O+ 2NH4+。A、由發(fā)生反應(yīng)方程式可知：只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故A正確； B、硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，所以刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確；D、只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，由反應(yīng)的方程式可知：每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過(guò)量稀鹽酸。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；

④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是____________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________；____________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為____________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（ ）

A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價(jià)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

B. 高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)

C. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D. K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是 ( )。

A. S2O32－是還原劑

B. Y的化學(xué)式為Fe2O3

C. a＝4

D. 每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的△H為

A．+319.68 KJ mol-1 B．+259.7 KJ mol-1

C．-319.68 KJ mol-1 D．-259.7 KJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)況下11g CO2的體積為 ，同溫同壓O2、H2密度之比為 。

(2) 已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1NA，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。

(3) 等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________；含有2.3g Na的Na2R的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為 。

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