NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．22.4LO3 氣體含有O3分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3 NA
C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有H2O分子數(shù)為1.5 NA
B

試題分析：A、不正確，應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3 氣體含有O3分子數(shù)才為NA；B、正確，4.6 g NO2氣體含有的原子總數(shù)為4.6g/46g·mol-1×3 N A="0.3" NA； C、不正確，Cu2+水解，溶液中含有Cu2＋數(shù)少于0.5 NA；D、不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。選B。
考點(diǎn) ：阿佛加德羅常數(shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是NH4＋
B．D點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
D．C的值為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1．7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA
D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________NA。
（2）通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過(guò)程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫(huà)出離子總量隨CO2加入量變化的折線(xiàn)圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見(jiàn)的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過(guò)加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過(guò)計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是
A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L
B．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl—Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子

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