乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤，檢查進(jìn)行判斷．
解答： 解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O，所以題中反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的，
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯化反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確酯化反應(yīng)原理、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)中不正確的是（　�。�
A、1molH2
B、2molNa2CO3
C、2molOH-
D、0.5mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式：
 

已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時(shí)，放出92.3kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時(shí)制得D和F，寫出電解陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)③的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將m g由NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物投入足量水中，得到一懸濁液，將該懸濁液分為兩等份：一份經(jīng)過濾、洗滌、干燥得1.16g白色沉淀，在另一份懸濁液中逐滴加入1mol?L-1的HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）懸濁液中除水外，還含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
（2）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（4）d點(diǎn)鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，達(dá)到平衡后升高溫度，則（　�。�
A、平衡正向移動(dòng)
B、平衡逆向移動(dòng)
C、反應(yīng)速率減小
D、正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
 材料主要化學(xué)成分
A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
B剛玉、金剛石三氧化二鋁
C大理石、石灰石碳酸鈣
D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局向英國(guó)民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號(hào)”，一時(shí)間“蘇丹紅一號(hào)”成為媒體關(guān)注的焦點(diǎn)．“蘇丹紅一號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于蘇丹紅一號(hào)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、蘇丹紅一號(hào)的分子式C18H12N2O
B、蘇丹紅一號(hào)的相對(duì)分子質(zhì)量是248 g?mol-1
C、蘇丹紅一號(hào)屬于烴
D、蘇丹紅一號(hào)能發(fā)生加成反應(yīng)

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