Question

17．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入鐵粉，得到的Fe²⁺的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）的關(guān)系如圖所示．①Fe³⁺�、贔e²⁺　③Fe、Fe²⁺�、蹻e²⁺、Fe³⁺，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． AB段鐵元素以①形式存在
• B． CD段鐵元素以③形式存在
• C． BC段鐵元素以④形式存在
• D． 以上說法均不正確

Answer 1

分析 在一定量的稀HNO₃中緩慢加入鐵粉，開始時反應(yīng)Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O此時鐵元素在溶液中以Fe³⁺存在，在B點時，硝酸恰好反應(yīng)完全，即AB段；
繼續(xù)加鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，此時溶液中Fe²⁺的量逐漸增多，F(xiàn)e³⁺的量逐漸減少，即BC段；
在C點時，溶液中的Fe³⁺恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng)，溶液中的Fe²⁺的量不再增多，即CD段．據(jù)此分析．

解答 解：在一定量的稀HNO₃中緩慢加入鐵粉，開始時反應(yīng)Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O此時鐵元素在溶液中以Fe³⁺存在，在B點時，硝酸恰好反應(yīng)完全；
繼續(xù)加鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，此時溶液中Fe²⁺的量逐漸增多，F(xiàn)e³⁺的量逐漸減少，即BC段；
在C點時，溶液中的Fe³⁺恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng)，溶液中的Fe²⁺的量不再增多，即CD段．
A、在一定量的稀HNO₃中緩慢加入鐵粉，開始發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，則在AB段鐵元素①Fe³⁺以形式存在，故A正確；
B、在C點時，溶液中的Fe³⁺恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng)，溶液中的Fe²⁺的量不再增多，此時鐵元素以③Fe、Fe²⁺的形式存在，故B正確；
C、在B點時，硝酸恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加Fe，部分鐵離子與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，則溶液中存在④Fe²⁺、Fe³⁺，故C正確；
D、綜上分析可知，ABC均正確，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了混合物的定性分析，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．