Question

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如下實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_________________。

（4）實驗①的設(shè)計目的_______________________。

（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應(yīng)的情況，小組進行以下分析和設(shè)計：

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為_________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗：

現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設(shè)計如下實驗：

現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是___________________________。

（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。

Answer 1

【答案】 Ag2SO4 Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響�；颍候炞C此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性（答案合理即給分） 局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。 避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分） 硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)（其它描述合理給分）

【解析】（1）硝酸銀與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分離并洗滌①的沉淀Ag2SO4，滴加0.5mol/L KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于銀離子的氧化性比亞鐵離子的強，能將其氧化為鐵離子，銀離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生微溶的硫酸銀，故②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）實驗①的設(shè)計目的：探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響。（或：驗證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性。）（5）Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，因為：局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向移動，溶液顏色褪去。Ⅲ. 丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是：硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)。