常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：在曲線的B點處反應(yīng)恰好生成KHC2O4，溶液為酸性，HC2O4-以電離為主，故有c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤B正確；在曲線的D點恰好反應(yīng)生成K2C2O4，質(zhì)子守恒式為c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)= c(OH－)，故D錯誤；C點溶液為中性，K2C2O4含有少量KHC2O4，有c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)，電荷守恒為c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)（ c(H+)= c(OH－)約去），故有c(K+)＜c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以C正確。

考點：考查溶液中的微粒濃度的關(guān)系等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L（）
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝
C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013吉林省吉林一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）="=" 0時，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）="=" 10 mL時，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三一模考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

A、V(NaOH)= 0時，c(W)=1 × 10-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4－)

C、V(NaOH)= 10 mL時，c(W)= 1 × 10-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL時，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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