【題目】時，下列關(guān)系式正確的是

A.的溶液與的溶液等體積混合：

B.鹽酸與的混合溶液，稀釋10倍后：

C.pH相同的①；②；③三種溶液稀釋后：②>①>③

D.同濃度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序為③>②>⑤>④>①

【答案】B

【解析】

A．時，的硫酸中=10-3mol/L，的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,由于一水合氨存在電離平衡，所以氨水的濃度大于硫酸的濃度；二者等體積混合氨水有大量剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得，故A錯誤；

B．的鹽酸稀釋10倍后，加水稀釋促進FeCl2水解，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中，則溶液的，故B正確；

C．同pH的與溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生而抑制水解，因此中的濃度小于，三種溶液的：，故C錯誤；

D．中抑制水解，中抑制水解，中促進水解，中促進水解，如果相同化學(xué)式中水解程度越大溶液中越小，同濃度的下列溶液中的濃度由大到小的順序為，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）裝置a中發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為：___。為防止副反應(yīng)發(fā)生，實驗中的具體操作為：___。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。

（4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：___、___（寫出兩條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物A，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，遇FeCl3溶液顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知： +NaOHR—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）D化學(xué)式___。

（2）H→L反應(yīng)類型為___，J所含官能團的名稱為___。

（3）寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式___。

（5）用系統(tǒng)命名法命名F___，F同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有___種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是___（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應(yīng)該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__；

②指出你認為不合理方案存在的問題是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機物 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B 和 D 是生活中兩種常見的有機物�，F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖 1 所示。

（1）B 分子中官能團的名稱是____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____；

（3）E 是常見的高分子材料，E 的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（4）某同學(xué)用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

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同步練習(xí)冊答案