短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為
 
，D元素為
 
（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置
 

（3）A2B的結(jié)構(gòu)式為
 
，CE的電子式為
 

（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A2B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為
 
，粒子間作用力為
 
．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（8）常溫時，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A原子中無中子，則A為H元素；B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2，則B為O元素；C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，則C為Na元素；D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，故最外層電子式為3，則D為Al；E的最高和最低化合價代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A原子中無中子，則A為H元素；B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2，則B為O元素；C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，則C為Na元素；D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，故最外層電子式為3，則D為Al；E的最高和最低化合價代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，
（1）由上述分析可知，A為氫元素，D為鋁元素，故答案為：氫；鋁；
（2）E為Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（3）A2B為H2O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H，CE為NaCl，其電子式為，故答案為：H-O-H；；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（5）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（6）由H、O、Na形成的化合物M為NaOH，其晶體類型為離子晶體，粒子間作用力為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子晶體；離子鍵、共價鍵；
（7）由于條件不同，Na和氧氣可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2，故答案為：Na2O、Na2O2；
（8）常溫時，1g氫氣完全燃燒放出143kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量=143kJ×
2mol×2g/mol
1g
=572kJ，此溫度下的氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握電子式、微粒半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填序號）
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；（b）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入
 
．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B
 
、E
 
．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組設(shè)計如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：
組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?br />②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應(yīng)． ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色		 ①M中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實驗后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質(zhì)量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進行了計算，認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是
 
．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達，正確的是（　　）
A、氮氣的電子式：N??N
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
D、CH4分子的球棍模型：

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同步練習(xí)冊答案