在碳酸鈉的飽和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　�。�
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鈉離子不水解，所以溶液中C（Na+）和C（CO32-）的比值大于2，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)水解的離子、不水解的離子來確定C（Na+）和C（CO32-）的比值，知道常見水解的離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、反應(yīng)3NH4SCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3NH4Cl平衡后，加入NH4Cl固體溶液顏色變深
B、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行．下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
C、保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是（　�。�
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C、Cu2+、Fe3+
D、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　�。�
A、W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B、M原子核內(nèi)比X多一個(gè)質(zhì)子，M的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解Z的氧化物
C、U單質(zhì)可以溶解于X和U形成的化合物中
D、Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和
 
．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生
 
反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，電池反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
 

（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式
（1）H2SO4溶液與NaOH溶液
 
；
（2）稀硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)
 
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液
 
；
（4）鹽酸與大理石反應(yīng)
 
；
（5）鹽酸與純堿反應(yīng)
 
；
（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)
 
；
（7）鐵與CuSO4溶液反應(yīng)
 
；
（8）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案