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下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A． 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B． 由圖2可知，該反應m+n＜p

C． 圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3

D． 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列結論正確的是（ ）

A． 在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ

B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，則Q＞92.4

C． 增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D． 若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.3倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。

（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比較( )。

A．無法確定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA

B．足量銅與含硝酸4 mol 的濃硝酸反應，生成氮的氧化物中氮的化合價為+4 價

C．1 mol 銅與足量濃硝酸反應，生成標況下氣體體積為44.8 L

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子個數(shù)為NA

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