【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
【答案】C
【解析】解:A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2 , 不會(huì)生成氫氣,故B錯(cuò)誤;
C.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,該濃硫酸濃度為18.4mol/L,配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積= =0.05L=50mL,故C正確;
D.硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選C.
A.根據(jù)c= 計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度;
B.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫,不是氫氣;
C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
D.硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,據(jù)此判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等.因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣4 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 , 試樣的PH值= .
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 .
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):;
③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是( )
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為( )
A. +5B. +6C. +7D. 無(wú)最高正化合價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。
(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為﹣33℃、沸點(diǎn)為114℃.請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為 .
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL.步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): .
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:及調(diào)節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 .
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式: .
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 , 證明已洗凈.
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥.
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是 .
利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)是
A. 2Fe + 3Cl22FeCl3
B. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
C. Cl2 + H2O = HCl + HClO
D. CaO + SO2 = CaSO3
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