【題目】下面是幾種有機化合物的轉換關系:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是__________。
(2)上述框圖中,①是__________反應,③是__________反應(填反應類型)。
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:______________________。
(4)C2的結構簡式是_________________________________,F1的結構簡式是__________________________________________,F1和F2互為______________。
【答案】2,3-二甲基丁烷 取代 加成 同分異構體
【解析】
烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,故C2為,C1為,則D為,E為,F1為,F2為;
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是:2,3-二甲基丁烷;
(2)上述反應中,反應①中A中H原子被Cl原子取代生成B,屬于取代反應,反應③是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應;故答案為:取代,加成;
(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:;
(4)由上述分析可知,C2的結構簡式是,F1的結構簡式是,F1和F2分子式相同,碳碳雙鍵物質不同,屬于同分異構體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空均用序號表示:
①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷④CH4和⑤CH3CH2CH(CH3)2和 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和,⑨紅磷和白磷。
(1)互為同分異構體的是 ______ ;
(2)互為同系物的是 ______ ;
(3)實際上是同種物質的是 ______ ;
(4)互為同素異形體的是 ______
(5)互為同位素的是 ______ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.2H和3H互為同位素B.O2和O3互為同素異形體
C.CH3CH2OH 和CH3OCH3互為同分異構體D.C2H2和C6H6互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表):
計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應熱 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑。
Ⅰ.某同學用0.200 0 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
(1)將5.0 g燒堿樣品(雜質不與酸反應)配成250 mL待測液,取10.00 mL待測液,如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________ mL。
(2)由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標準鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
Ⅱ.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點的方法是________________________。
(4)誤差(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗,則測量結果________。
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結果________。
(5)計算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時,放出5.73 kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中華民族歷史悠久,在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載,下列說法不合理的是( )
選項 | 古代文獻 | 記載內(nèi)容 | 涉及原理 |
A | 《淮南萬畢術》 | “曾青得鐵則化為銅” | 活潑金屬置換不活潑金屬 |
B | 《鶴林玉露·一錢斬吏》 | “一日一錢,千日千錢,繩鋸木斷,水滴石穿” | 不涉及化學變化 |
C | 《天工開物》 | “凡火藥,硫為純陽,硝為純陰” | 純陰指化合價降低,利用硝酸鉀的氧化性 |
D | 《肘后備急方》 | “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁” | 利用物理方法提取青蒿素 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA
B. 核聚變?nèi)?/span>21H+31H―→42He+10n,由于有新微粒生成,該變化是化學變化
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數(shù)為NA
D. 1L0.5mlol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時,有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3,寫出該反應的化學方程式:___________。
(4)“調節(jié)pH”時,合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質,推測其兩種用途___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比
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