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【題目】（1）下列各組物質(zhì)：

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖

F. G.

其中互為同位素的是____________（填編號，下同）；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是__________；是同一種物質(zhì)的是_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：__________；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

【答案】 C D EF G 、 C10H12 4種

【解析】本題分析：本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素的是C；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差數(shù)個CH2的物質(zhì)互為同系物，互為同系物的是D；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是EF；是同一種物質(zhì)的是G。

（2）A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的分子的結(jié)構(gòu)高度對稱，而且氫原子邊緣化，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則去掉A中相鄰碳原子上的兩個氫原子即可得到對應(yīng)烯烴的分子結(jié)構(gòu)，烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。

（3）①籃烷分子的化學(xué)式為C10H12；

②籃烷分子存在兩個互相垂直的對稱面，其一氯取代物有4種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：

(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。

(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構(gòu)型為___________________。

(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。

(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.原子半徑：Na>Si>ClB.還原性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HClD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

（1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

（2）查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________________。

（3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：____________________。

（4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設(shè)晶體中原子之間彼此相切)，單獨屬于該晶胞的Cu原子共有三個，其原子坐標(biāo)可分別表示為：（，0，0）、(0，，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。