100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量( �。�
①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)
| A. | ①③④⑥ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ③④⑤⑦ |
考點:
化學反應速率的影響因素.
專題:
化學反應速率專題.
分析:
根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,減緩反應速度,應降低溶液中H+離子的濃度,不影響生成氫氣的總量,則所加入物質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響,
題目中碳酸鈉與酸反應消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性,都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化;
加水H+離子濃度降低,加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,但H+離子濃度降低,不影響生成氫氣的總量.
解答:
解:①加入碳酸鈉,與硫酸反應生成二氧化碳,減緩反應速率,硫酸不足,且影響生成氫氣的總量,故①錯誤;
②加入氯化鋇溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,不影響生成氫氣的總量,但H+離子濃度降低,減緩反應進行的速度,故②正確;
③加入硫化鈉固體,生成了硫化氫氣體,導致溶液中氫離子物質(zhì)的量減小,生成的氫氣物質(zhì)的量減小,故③錯誤;
④加入醋酸鈉固體,生成弱電解質(zhì)醋酸,溶液氫離子濃度減小,反應速率減小,但不影響生成氫氣的總量,故④正確;
⑤加入硝酸鉀固體,不影響氫離子濃度,對反應速率沒有影響,故⑤錯誤;
⑥加入水,稀釋了硫酸溶液,溶液中氫離子濃度減小,反應速率減小,但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變,生成氫氣的總量不變,故⑥正確;
⑦加入氯化鈉溶液,對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,不影響生成氫氣的總量,但H+離子濃度降低,減緩反應進行的速度,故⑦正確;
所以正確的有②④⑥⑦,
故選B.
點評:
本題考查外界條件對反應速率的影響,做題時注意本題中的兩個要求,從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮,本題難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
沼氣是一種新能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( �。�
| A. | 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1 |
| B. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1 |
| C. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1 |
| D. | CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基
礎(chǔ),右圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱:
① ;② ;
④ ;
⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是
否漏水的有 ;圖I實驗過程中使用冷凝管時應從 處進水。(均填序號)
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為: �,F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ•mol﹣1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是( �。�
| A. | 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 |
| B. | 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 |
| C. | 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 |
| D. | 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L﹣1,下列判斷正確的是( �。�
| A. | x=1 |
| B. | B的轉(zhuǎn)化率為20% |
| C. | 平衡時A的濃度為1.50mol•L﹣1 |
| D. | 達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85% |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g) (△H<0)
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
(2)降低溫度,該反應K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學反應速度 (以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是 .
(4)據(jù)圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達),10﹣15min的曲線變化的原因能是 (填寫編號)
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述正確的是( �。�
A. 它是一種共價化合物
B. 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體
C. 它能與NaOH溶液反應
D. 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C. X原子的電子層數(shù)比Y的多
D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
1)下列分散系屬于膠體的是
A.HNO3溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.BaSO4溶液 D.淀粉溶液
(2)區(qū)別溶液和膠體的方法:
(3)分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法:
(4)下列能使膠體聚沉的方法
A.加熱 B.加入電解質(zhì) C.加入水 D.攪拌.
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