100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量( �。�

①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)

 

A.

①③④⑥

B.

②④⑥⑦

C.

②③④⑥

D.

③④⑤⑦


考點:

化學反應速率的影響因素.

專題:

化學反應速率專題.

分析:

根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,減緩反應速度,應降低溶液中H+離子的濃度,不影響生成氫氣的總量,則所加入物質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響,

題目中碳酸鈉與酸反應消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性,都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化;

加水H+離子濃度降低,加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,但H+離子濃度降低,不影響生成氫氣的總量.

解答:

解:①加入碳酸鈉,與硫酸反應生成二氧化碳,減緩反應速率,硫酸不足,且影響生成氫氣的總量,故①錯誤;

②加入氯化鋇溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,不影響生成氫氣的總量,但H+離子濃度降低,減緩反應進行的速度,故②正確;

③加入硫化鈉固體,生成了硫化氫氣體,導致溶液中氫離子物質(zhì)的量減小,生成的氫氣物質(zhì)的量減小,故③錯誤;

④加入醋酸鈉固體,生成弱電解質(zhì)醋酸,溶液氫離子濃度減小,反應速率減小,但不影響生成氫氣的總量,故④正確;

⑤加入硝酸鉀固體,不影響氫離子濃度,對反應速率沒有影響,故⑤錯誤;

⑥加入水,稀釋了硫酸溶液,溶液中氫離子濃度減小,反應速率減小,但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變,生成氫氣的總量不變,故⑥正確;

⑦加入氯化鈉溶液,對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響,不影響生成氫氣的總量,但H+離子濃度降低,減緩反應進行的速度,故⑦正確;

所以正確的有②④⑥⑦,

故選B.

點評:

本題考查外界條件對反應速率的影響,做題時注意本題中的兩個要求,從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮,本題難度不大.

 

練習冊系列答案
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沼氣是一種新能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( �。�

 

A.

2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1

 

B.

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ•mol﹣1

 

C.

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1

 

D.

CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);△H=﹣890kJ•mol﹣1

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掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基

礎(chǔ),右圖為兩套實驗裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱:

①           ;②          ;

 


           ;

⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是

否漏水的有           ;圖I實驗過程中使用冷凝管時應從       處進水。(均填序號)

⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有                   ;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為:           �,F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是                                                          。

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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ•mol﹣1,(CH32CHCH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是( �。�

 

A.

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

 

B.

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

 

C.

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

 

D.

異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L﹣1,下列判斷正確的是( �。�

 

A.

x=1

 

B.

B的轉(zhuǎn)化率為20%

 

C.

平衡時A的濃度為1.50mol•L﹣1

 

D.

達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)   (△H<0)

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=  

(2)降低溫度,該反應K值  ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率  ,化學反應速度 (以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是  

(4)據(jù)圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達),10﹣15min的曲線變化的原因能是  (填寫編號)

a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述正確的是( �。�

  A. 它是一種共價化合物

  B. 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

  C. 它能與NaOH溶液反應

  D. 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是(  )

  A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

  B. X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱

  C. X原子的電子層數(shù)比Y的多

  D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:


1)下列分散系屬于膠體的是  

A.HNO3溶液      B.Fe(OH)3膠體      C.BaSO4溶液     D.淀粉溶液

(2)區(qū)別溶液和膠體的方法:  

(3)分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法:  

(4)下列能使膠體聚沉的方法  

A.加熱          B.加入電解質(zhì)       C.加入水        D.攪拌.

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