Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有

 

物質(zhì)，可能含有

 

物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學方程式

 

、

 

、

 

；可能發(fā)生的化學方程式

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，肯定發(fā)生的化學方程式K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，KCl+AgNO₃=AgCl+KNO₃，可能發(fā)生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KKNO₃，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；KCl+AgNO₃=AgCl+KNO₃；K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KKNO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應用和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意抓住物質(zhì)的特征性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．